2023高考理综知识点

对于2023高考理综知识点的学习，大家要熟练于心，考试时要把握理综的节奏，无论平时自测还是考试，都要做到果断舍弃。下面是小编给大家带来的2023高考理综知识点精华，欢迎大家阅读转发!

2023高考理综知识点精华

红棕色粉末 FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 常见实验现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空气???红褐色[Fe(OH)3] 20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 甲基橙 酚酞 石蕊 <3.1红色 <8.0无色 <5.1红色 PH的变色范围 3.1——4.4橙色 8.0——10.0浅红色 5.1——8.0紫色 >4.4黄色 >10.0红色 >8.0蓝色

4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- =PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O). 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2

高考理综物理知识点

1、大的物体不一定不能够看成质点，小的物体不一定可以看成质点。

2、参考系不一定会是不动的，只是假定成不动的物体。

3、在时间轴上n秒时所指的就是n秒末。第n秒所指的是一段时间，是第n个1秒。第n秒末和第n+1秒初就是同一时刻。

4、物体在做直线运动时，位移的大小不一定是等于路程的。

5、打点计时器在纸带上应打出轻重合适的小圆点，如遇到打出的是短横线，应调整一下振针距复写纸的高度，使之增大一点。

6、使用计时器打点时，应先接通电源，待打点计时器稳定后，再释放纸带。

7、物体的速度大，其加速度不一定大。物体的速度为零时，其加速度不一定为零。物体的速度变化大，其加速度不一定大。

8、物体的加速度减小时，速度可能增大;加速度增大时，速度可能减小。9、物体的速度大小不变时，加速度不一定为零。

10、物体的加速度方向不一定与速度方向相同，也不一定在同一直线上。

11、位移图象不是物体的运动轨迹。

12、图上两图线相交的点，不是相遇点，只是在这一时刻相等。

13、位移图象不是物体的运动轨迹。解题前先搞清两坐标轴各代表什么物理量，不要把位移图象与速度图象混淆。

14、找准追及问题的临界条件，如位移关系、速度相等等。

15、用速度图象解题时要注意图线相交的点是速度相等的点而不是相遇处。

高考理综学霸学习方法

对于理综，总的看法是：一方面的提升(即至少考到三科分开考的总分的水平)需要靠熟悉理综卷子的风格，而另一方面，真正要提升还得靠单科的硬工夫。唯有同时做好这两点，才能达到280+甚至290+的高度。本文主要谈前面的一点，作为“雕虫小技”的部分。

理综考试，可能高考的四门中最需要应试技巧的一门。而应试技巧是共通的。

关于节奏把握

我个人偏爱“顺序流”打法，即按照试卷的顺序做，因为这样能避免某一科出得过难的时候被坑到，同时每次都能精准地控制时间(比如学长我就是做完21道选择题用38-42min，做完物理压轴题到1h 10min，化学三道大题做完到1h 40min，生物四道大题到2h 5min，三道选修到2h 20min，最后差不多有10min用于检查)。

这样设置时间节点是有很大的好处的——理综是一场马拉松，设置“打卡点”能把目标细化，一步一步地完成使顺利到达终点的可能性更高。如果这个板块，你比平常的时间用得超出了很多(>4min)，那么我建议直接跳过(如果是物理多选就只选一个保险的拿3分再说)。有些同学会出现选择题做了近1个小时的情况，而那样往往最后总分不尽如人意。因为任何一门标准化考试，看的都是有限时间内得到的总分多寡，纵使压轴题做得完美简单题却跪了仍然不算高手，毕竟第1题和第21题在录取时是等值的6分，哪个6分丢了都可能让你与理想的大学失之交臂，只是第21题的6分更加难以得到。把握理综的节奏，就是无论平时自测还是考试，都要做到果断舍弃，不能贪题(是谓“全局意识”，也即“舍得”的智慧)，把跳过的或者不确定答案的题做个标记，提醒自己做完全卷了再来补救(之后对完答案整理的时候也能有所侧重)。有时候你用做完后剩的时间再来“救”之前跳过的题，往往能豁然开朗。

关于检查

我认为，理综也是最考检查水平(本质是考细节)的一门考试。练个10套左右的套卷后，大家就会从几乎做不完到空余5-10分钟(有的同学甚至更多)能用来检查了。而检查的时间，是极为重要的!!!得分效率甚至超过做题时。我自己一般是“空白题>选择题检查>大题落脚点>化学方程式>化学式书写>扫一眼全局”。(这份单子算是我理综应试技巧中最为精华的了。)

首先应该检查的是之前跳过没完成的题或者选择题，至于哪一个优先就应该看具体情况以及个人决策了。相信每位同学都出现过像选的是B结果答题卡上是D的尴尬情形，而理综选择题尤其错不起(一题6分啊!)所以检查一遍是很有必要的。

而空的题如果分值不是很高的话就let it go吧，确保126分的选择题该拿的分全拿到才是王道。之后就是“大题落脚点”，这个词的意思就是说关注你的答案的落脚点是不是题目所要求的。例如题目所求的是电场强度而不是电场强度的大小，那么你的答案必须是既有大小又有方向;再比如题目要求在“>”或“<”里选择一个作答，你写成了“大于”，就会被扣分;另外，落脚点检查法还有助于避免漏答的情形——数一数落脚点就一目了然了嘛。而化学方程式和化学式则是我个人经常错的地方，比如到底写离子方程式还是化学方程式、电子式还是化学式还是结构简式(其实也能归到落脚点上，单列出来更强调其易错)。

最后的一两分钟，扫一眼全卷，发现特别明显的错误就立即改正(比如错别字(例如纺锤体的“锤”字)，比如有机化学里CH3-的3写成2)。这些工作做完了，我想，非技术性失误是能够最大程度避免的。(理综)高手之间的较量不是能得多少分，而是失误的分数谁更少。“细节决定成败，高考是作为选拔人才的考试，这些细节不做到精益求精，又怎么好把你选出来让你之后担当大任呢?”(出自本人高中化学老师熊总语录第__X条)

关于刷题

刷之前必须明确自己刷题的目的是什么，高三时间很宝贵，也很难找出2.5h的整块时间，所以必须不能白费。理综套卷的作用，绝不是用来练压轴题或者某一具体的板块的，它一定是用来刷熟练程度的。(练压轴题后文会提及)。我建议在常规的周六下午年级统考之外再自己加一套(我一般是周三晚自习做，这样每隔三四天练一次，手不会生)，因为理综必须要做得熟练，即深谙试卷风格、节奏把握、检查技巧等，同时更重要的是“磨性子”——锻炼自己能在这2.5h里潜心于眼前的试卷。另外要叮嘱的是，一旦决定要做一整套的理综，就不能中途放弃(所以要让自己心情平和后再做套卷)，尽可能地“高仿”高考环境(比如只允许自己用一张8开的纯白草稿纸)，对自己严格要求，不到时间到最后一刻绝不浪费一秒钟的做题时间。我自己就是从的9月提前开始自己做套卷，每周额外加一套，周周如此(大年初一亦然)，一直到高考。加上学校出的，算下来自己做的完整的套卷也应该有九十套了吧。而还是那句，刷套卷是练卷子结构的，核心能力的提升在单科的板块训练(比如我就买了两三本理综套卷专门拆了刷物理压轴题、理综选择题、化学实验题、化学工艺流程题板块，其他有把握的就不做以免浪费时间)。

关于心态

这个在前文也有提及，理综一定不能慌(其他科目也如此)，平时训练那么多也是让你真正上考场了能执之若常。这题分丢了就丢了，用其他的来补是一样的。理综是在2.5h内“抢”300分，所以不能小家子气，得顾大局，得分最大化就行。这是我对于应试心态要说的一些建议。

需要指出的是，千万不要以为理综靠这些就行了，真正的提升归根到底必须依赖于理化生三门单科的硬实力，只有靠自己扎扎实实复习这三门才能得到长足的发展，否则只是“虚胖”。而单科的复习，限于篇幅，恨不能全部同学弟学妹分享，大家可以看其他学长学姐的单科学习心得。

总得说来，理综是让人又爱又恨的一门学科，爱它的得分效率，恨它的不友好与时不时的痛彻心扉的分数。但请记住题记的那句话，它伴随着一届又一届的高三学子和理综相爱相杀。我清晰地记得自己理综跪到低谷的时候这句话给我的奋起直追的动力，也最后总算没有辜负它。

另外，本文谈的很多不只用于理综，于其他科目也是可以推广的。